משתמשת:La Nave Partirà/קבוע אבוגדרו

תבנית:Infobox Physikalische Konstanteקבוע של אבוגדרו $N_{\text{A}}$ מציין כמה חלקיקים (למשל. ב. אטומים של יסוד או מולקולות של תרכובת כימית ) כלולים במול אחד. הוא נקרא על שמו של אמדאו אבוגדרו . הערך של הקבוע של אבוגדרו הוא

$N_{\mathrm {A} }=6{,}022\,140\,76\cdot 10^{23}\,\,\mathrm {mol} ^{-1}\,\,$ ,

אז 602 טריליון חלקיקים לכל מול. בכללי

$N=n\cdot N_{\mathrm {A} }\,\,$ ,

איפה $N$ מספר החלקיקים ו $n$ היא כמות החומר .

המספר ללא יחידה

כאן חסר קטע שלא תורגם

מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור

מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור

מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור

עד 2019, מול הוגדר על פני סולם המסה המיקרוסקופי והמקרוסקופי: כמות החומר של מסה כוללת X גרם של חלקיקים במסת החלקיקים X היית בתור 1 מול סט. הקבוע של אבוגדרו היה 1 כמספר החלקיקים mol מוגדר ובכך קבוע טבעי שניתן לקבוע בניסוי.

היסטוריה ושם

לקבוע של אבוגדרו יש משמעות היסטורית גדולה בהוכחה שהחומר מורכב מאטומים. בתחילת המאה ה-19, מדענים רבים שקלו אטומי המאה כחלקיקים היפותטיים שקיומם לא מוכח. הוודאות בקיומו בפועל התבססה בסופו של דבר על קביעת מספרו של אבוגדרו בשיטות שונות, כולן נתנו ערך עקבי.

כאן חסר קטע שלא תורגם

הפיזיקאי האיטלקי אמדיאו אבוגדרו זיהה כבר ב-1811 שנפחים שווים של גזים אידיאליים שונים באותו לחץ וטמפרטורה מכילים את אותו מספר של מולקולות ( חוק אבוגדרו ). בעזרת חוק זה הוא הצליח להסביר מדידות שהראו כי בתגובות כימיות של חומרים גזים, ניתן לבטא את יחס הנפח של החומרים המעורבים באמצעות מספרים שלמים פשוטים, המנוסחים כחוק דלתון רב פרופורציות .

בשנת 1865 הצליח הפיזיקאי והכימאי האוסטרי יוזף לושמידט לראשונה לקבוע את גודלן של מולקולות לפי סדר גודל. לודוויג בולצמן כינה את מספר המולקולות בסנטימטר מעוקב אחד של אוויר הנגזר מתוצאותיו של לושמידט כמספרו של לושמידט. מספר החלקיקים _לנפח בתנאים רגילים נקרא קבוע לושמידט ₍ NL או n0 ). המונח מספר לושמידט משמש באופן שגוי כמילה נרדפת למספר אבוגדרו, במיוחד בספרות ישנה יותר בשפה הגרמנית.

רק בשנת 1909, לאחר מותם של לושמידט ואבוגאדרו, הציע הכימאי הצרפתי ז'אן-בטיסט פרין לקרוא למספר החלקיקים במול למספר של אבוגדרו . בין מספר Avogadro במערכת היחידות הבינלאומית (SI) ${\left\{N_{\text{A}}\right\}_{\mathrm {SI} }}$ וקבוע האבוגדרו ${N_{\text{A}}}$ החיבור חל:

$N_{\text{A}}=\left\{N_{\text{A}}\right\}_{\mathrm {SI} }\,{\frac {1}{\mathrm {mol} }}$

הגדרה קודמת

עד להגדרה מחדש בשנת 2019, קבוע אבוגדרו הוגדר כמספר החלקיקים ב-12 גרם של איזוטופ הפחמן ¹² C במצב הקרקע ולכן היה מדידה נתונה לאי ודאות. בנוסף, הקבוע של אבוגדרו היה תלוי בהגדרת יחידת הבסיס "קילוגרם".

קיימות כ-60 שיטות עצמאיות לקביעת הקבוע של אבוגדרו לפי הגדרה זו. אתה יכול להשתמש בהם ו א. ממתח הפנים של תמיסות מדוללות, כגון: ב. בבדיקת כתמי שמן, על ידי דעיכה רדיואקטיבית או גם מגודל תאי יחידת הגביש. שיטת דיוק לקביעת הקבוע של Avogadro היא שיטת XRCD ( englisch צפיפות קריסטל רנטגן ). הוא משתמש בניסויי עקיפה של קרני רנטגן על גבישים בודדים כדי לקבוע ישירות את גודל התא היחידה ואת מספר האטומים שהוא מכיל.

ערך ה-CODATA האחרון שהומלץ לפני ביצוע הקביעה המדויקת ב-2014 היה N _A =

יישומים

הקשר בין מסה, כמות חומר, נפח ומספר חלקיקים

כאן חסר קטע שלא תורגם

$N=N_{\text{A}}\cdot n$

$N\colon$ מספר חלקיקים

$n\colon$ כמות החומר

קשרים עם קבועים אחרים:

• $R=N_{\text{A}}\cdot k_{\text{B}}$

$R\colon$ קבוע גז אוניברסלי

$k_{\text{B}}\colon$ קבוע בולצמן

• $F=N_{\text{A}}\cdot e$

$F\colon$ קבוע פאראדיי

$e\colon$ תשלום אלמנטרי

• $M=N_{\text{A}}\cdot m_{\text{a}}$

$M\colon$ מסה מולארית

$m_{\text{a}}\colon$ מסה אטומית

• מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמוראפ מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור מילוי טקסט כדי שיאפשר לשמור, מילוי טקסט כדי שישר לשמור
• פיטר בקר: היסטוריה והתקדמות בקביעה מדויקת של קבוע אבוגדרו. נציג פרוג. פיזי. , כרך 64, 2001, עמ' 1945–2008, דואי:10.1088/0034-4885/64/12/206 .
• Wolfgang Demtröder

[[קטגוריה:כימיה פיזיקלית]] [[קטגוריה:קבועים פיזיקליים]]