מימן ברומי

מימן ברומי

מולקולת מימן ברומי
מולקולת מימן ברומי
שם סיסטמטי	Hydrogen bromide
שמות נוספים	חומצה הידרוברומית, Hydrobromic acid, Bromane
כתיב כימי	BrH
מסה מולרית	80.91 גרם/מול
מראה	גז שקוף
מספר CAS	10035-10-6
צפיפות	2.603 גרם/סמ"ק, 3.6452 קילוגרם למטר מעוקב, 2.203 גרם/סמ"ק
מצב צבירה	גז
מסיסות	193 גרם ל-100 מ"ל (טמפ' החדר)
ממסים	אלכוהול, ממסים אורגנים
טמפרטורת היתוך	-86.9 °C 186.25 K
טמפרטורת רתיחה	-66.8 °C 206.35 K
אנטרופיה מולרית תקנית	198.7±0.05 ג'ול למול־קלווין
LD50	814 ppm (עכברים) מ"ג לק"ג
NFPA 704	0 ‏ 3 0

מימן ברומי, HBr בכתיב כימי, הוא תרכובת של מימן וברום. החומר הוא חומצה חזקה והתמיסה המיימית נקראת חומצת מימן ברומי. החומר מסיס מאוד במים, ריכוז משקלי של HBr בתמיסה הרוויה 68.85%. ריכוז האזיאוטרופ 47.6% והתמיסה האזיאטרופית רותחת ב$124.3^{\circ }C$. בהרתחת תמיסה מרוכזת פחות יתנדפו מים עד לקבלת הריכוז האזיאטרופי.

הכנה

ניתן לקבל מימן ברומי בזיקוק תמיסת מלח ברום כאשלגן ברומי או נתרן ברומי עם חומצה זרחתית או חומצה גופרתית מהולה

$2KBr+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+2HBr$

משתמשים בחומצה גופרתית מהולה כדי להימנע מהתגובה המתרחשת עם חומצה מרוכזת

$2KBr+H_{2}SO_{4}\rightarrow Br_{2}+SO_{2}+H_{2}O$

ניתן להפיק מימן ברומי גם בתגובה של ברום עם גופרית או זרחן

$Br_{2}+S+2H_{2}O\rightarrow 4HBr+SO_{2}$

או בתגובת החיזור

$Br_{2}+H_{3}PO_{3}+2H_{2}O\rightarrow 2HBr+H_{3}PO_{4}$

שימושים

משתמשים ב HBr להכנת תרכובות אורגנו-ברום. בסיפוח בנוכחות רדיקל או בהקרנת UV על אלקן מתקבל אלקיל-ברומיד טרמינלי (ברום על הפחמן בקצה השרשרת) כלומר בניגוד לכלל מרקובניקוב

$RCH=CH_{2}+HBr\rightarrow RCH_{2}-CH_{2}Br$

סיפוח ללא רדיקלים ובחושך נותן בעיקר את התוצר המצופה לפי כלל מרקובניקוב

מימן ברומי מגיב עם דיכלורומתאן לקבלת ברומוכלורומתאן ודיברומתאן:

$CH_{2}Cl_{2}+HBr\rightarrow CH_{2}ClBr+CH_{2}ClBr$

$CH_{2}ClBr+HBr\rightarrow CH_{2}Br_{2}+HCl$

קישורים חיצוניים

מדיה וקבצים בנושא מימן ברומי בוויקישיתוף